·
Tujuan
Mengamati yang terjadi di katoda dan di anoda pada
elektrolisis larutan Al2O3 dengan elektroda Fe dan Al
·
Teori
Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi
redoks yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita. Atau
juga biasa diartikan energi yang digunakan untuk menghantarkan reaksi kimia.
Contohnya seperti penyepuhan, pemurnian logam, penyetruman accu/aki. Beberapa
pengertian yang terdapat pada sel elektrolisis, sebagai berikut:
1. Anoda ( elektroda positif ) adalah elektroda tempat
terjadinya reaksi oksidasi.
2. Katoda ( elektroda negatif ) adalah elektroda tempat
terjadinya reaksi reduksi.
3. Kation adalah ion yang
kekurangan elektron. Karena Kation bergerak menuju elektroda negatif dan terjadi reaksi pengikatan
elektron atau reaksi reduksi.
4. Anion adalah ion yang
kelebihan elektron. Karena Anion bergerak menuju elektroda positif dan
melepaskan elektronnya terjadi reaksi reduksi.
A. elektrolisis
leburan
Berlangsung jika suatu lelehan dialiri
listrik , maka di katode terjadi reduksi kation dan di anode terjadi oksidasi
anion
B. elektrolisis
larutan
katode
( reduksi (-) )
·
Jika kation berasal dari gol IA , IIA ,
Al3+ , Mn3+ .yeng tereduksi adalah air .
·
Jika kation nya selain yang diatas ,
maka kation nya lah yang tereduksi.
Anode
( oksidasi (+) )
·
jika anode nya inert dan sisa asam oksi
maka air yang teroksidasi
·
jika anode inert dan bukan
sisa asam oksi , maka anion nya lah yang teroksidasi .
·
Jika anode nya aktif , maka anodenya
yang teroksidasi
Apabila Al2O3 di elektrolisis dengan elektroda Al dan Fe maka secara teori reaksinya adalah..
Katoda (-) :
Anoda
(+) :
Reaksi
Sel :
· Alat
dan Bahan
1. Statis / Klem
5. Elektroda Al
dan Fe
2. Tabung U 6. Baterai 9 volt
3. Larutan Al2O3
7. Kabel
4. Isolasi
·
Prosedur
dan Pengamatan Percobaan/Cara Kerja
1) Rakitlah statis
sedemikian rupa sehingga menjadi penyangga dalam melakukan percobaan dan
kaitkan tabung U pada statis tersebut
2) Siapkan
kabel , dengan membuka pembungkusnya di kedua ujung ujungnya.
3) Kaitkan
ujung kabel ke kutub positif dari baterai . demikian kabel yang satunya ke
kutub negatif.
4) Tempelkan
baterai pada statis sedemikian rupa
5) kaitkan ujung kabel lainnya ke elektroda Al (kutub positif). Begitu juga dengan kabel
yang satunya kaitkan ke Fe
(kutub negatif) .
6) tuangkan
larutan Al2O3 pada
tabung U
7)
celupkan lah elektroda Al dan Fe yang telah dililit kabel ke dalam
larutan Al2O3 ke dua sisi
tabung U lalu amati reaksinya.
·
Hasil
percobaan
Dari
percobaan yang telah dilakukan , didapatkan hasil berikut :
Katode
:

Anode :
Hasil
akhir reaksi :
·
KESIMPULAN
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________